题目内容

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaClB. MgCl2C. NaHCO3D. H2CO3

【答案】B

【解析】

A．NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，选项A错误；

B．MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+水解Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+，溶液显酸性，选项B正确；

C．NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，HCO3-水解大于电离，显碱性，选项C错误；

D．H2CO3为二元弱酸，不水解，溶液显酸性，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C． DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面

D． 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

①基态E原子的价电子排布图为 。

②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。

【题目】在体积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

【题目】在一定条件下，可逆反应Xg＋3Yg2Zs达到平衡状态的标志是

A. X、Y的浓度不再变化

B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

D. X占混合气体的体积分数不变

【题目】下列物质中与丁烯互为同系物的是（ ）

A. CH3－CH2－CH2－CH3 B. C2H6

C. C5H10 D. CH2 = CH－CH3

【题目】一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（　 　）

A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类

【题目】恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)

C. 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1

D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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