A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NA

B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2mol

C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol.L－1 D. SO42－的物质的量浓度为0. 1mol.L－1

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

A. 31d和33d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐

D. e和其它四种元素均能形成共价化合物

（1）C的化学名称是____________，B中的官能团名称是____________。

（2）E分子中最多有____________个原子共平面；G的结构简式为____________；

（3）C生成D的反应类型为____________。

（4）A生成E的化学方程式为_____________________________________。

（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____________种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________（写出一种即可）。

（6）参照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2-甲基-2-丙醇的合成路线____________。

（1）绿矾油中溶质的化学式为________________________。

（2）用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。

上述装置正确的连接顺序A→_________________________（用大写字母表示)

②写出煅烧绿矾的化学方程式________________________________________。

③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是__________________________________

（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不褪去。说明固体产物中不含有____________。

②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．

③继续向第二支试管中加入少量____________溶液，产生蓝色沉淀。

以上实验现象可证明离子的还原性____________>____________。（填离子符号）

（4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=。

A. NaClB. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4

（1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图____________，其中PO43-的立体构型是____________。

（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①写出氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型____________；

②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________；

③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是____________。K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:

①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；

②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）

请按要求回答下列问题：

（1）化合物F的电子式_______________。

（2）G在元素周期表中位置_______________。

（3）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有________________（填反应编号）。

（4）E与F反应的化学方程式为________________________________________；

加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为_______________________。

（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________。