[题目]下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A. NaClB. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A. NaClB. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4

【答案】C

【解析】

A．NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液为中性，选项A不选；

B．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B不选；

C．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，选项C选；

D．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶液中电离显酸性，选项D不选；

答案选：C。

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（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。

（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。

（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。

（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。

【题目】下列两种物质不属于同分异构体的是

A. 葡萄糖果糖 B. 蔗糖麦芽糖

C. 正丁烷异丁烷 D. 淀粉纤维素

【题目】钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉（TiO2，两性氧化物）用途广泛。工业上由高钛渣（主要成分为Ti3O5，还含有TiO2、Fe2O3等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：

（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。

（2）实验测定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对 Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳，理由是____________。

（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是____________，需要用到的试剂有____________。

（4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为____________。（保留三位有效数字）

（5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为____________，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量____________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。

【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1)A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_____________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。

(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。

【题目】在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中

A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2mol

C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol.L－1 D. SO42－的物质的量浓度为0. 1mol.L－1

【题目】锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）SrCl2的电子式为_____________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。）

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________。

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 熟石灰用于燃煤烟气脱硫

B. 硅常用作光导纤维

C. 碳酸钠治疗胃酸过多

D. 用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板

【题目】25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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