[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下.16g的甲醇所含的质子数等于10NAB. 标准状况下.22.4 L己烷中共价键数目为19NAC. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NAD. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑).用排水法收集到气体的分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NA

B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

【答案】C

【解析】A. 16g的甲醇的物质的量为=0.5mol，含有9mol质子，故A错误；B. 标准状况下，己烷不是气体，无法计算22.4 L己烷中共价键的数目，故B错误；C. 1 mol苯的耗氧量与1mol苯甲酸的耗氧量相等，1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2的物质的量为6+ =7.5mol，故C正确；D. 将生成的气体NO2和O2通入水中后发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于0.3molAgNO3受热完全分解生成的气体中NO2和O2的物质的量分别为0.3mol和0.15mol，用排水法收集后，氧气消耗0.075mol，则剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，故收集到的分子数为0.075NA个，故D错误；故选C。

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【题目】下列离子方程式不正确的是

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C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D. 溴乙烷水解生成乙醇：CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-

【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1)A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_____________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。

(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。

【题目】苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物G （部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题:

（1）C的化学名称是____________，B中的官能团名称是____________。

（2）E分子中最多有____________个原子共平面；G的结构简式为____________；

（3）C生成D的反应类型为____________。

（4）A生成E的化学方程式为_____________________________________。

（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____________种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________（写出一种即可）。

（6）参照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2-甲基-2-丙醇的合成路线____________。

【题目】锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）SrCl2的电子式为_____________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。）

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。