（1）请结合相关信息，写出以苯酚和乙烯为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）：_________________________________________________。

（2）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:___________、___________ (任写两种）。

A. 元素的非金属性：X>Z>Y

B. M的单质常温常压下为气态

C. X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性

D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

(1)物质的化学式为：乙_______，丁_______，戊________；

(2)甲物质在工业上的一种重要用途：_________________；

(3)A在元素周期表中的位置：__________________________；

(4)A→乙+C反应的化学方程式___________________________。

A. 102Pd 和 103Pd 互为同位素 B. Pd2+核外有 46 个电子

C. 钯是第五周期元素 D. 108Pd 的原子核内有 62 个中子

A. 该分子的分子式为C24H20

B. 该分子中所有的碳原子都在同一平面上

C. 该分子能够发生氧化反应

D. 该分子属于有机高分子

（1）依次写出A、C的结构简式为_________ __________。

（2）依次写出B、D分子中的官能团名称_________ __________。

（3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型：

①______________________________________________；

②______________________________________________；

③______________________________________________；

④_______________________________________________。

（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称 _____ _____ _____ _____ _____ 。

（2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_____________。

（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价

（4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。

装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、_________、 ___________。

(5)通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。

请回答下列问题：

（1）对实验I进行研究：

① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。

② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。

（2）对实验II进行研究：

① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。

② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。

③ 为进一步研究，设计如下实验：

结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。

（3）对实验III进行研究：

①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。

②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。

（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）

A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度

C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响

A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律