题目内容

【题目】下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )

A. 溶液澄清透明,胶体浑浊不透明

B. 溶液呈电中性,胶体带有电荷

C. 光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律

【答案】C

【解析】A、溶液澄清透明,部分胶体也是透明的,故A错误;B、溶液呈电中性,胶体也是电中性的,故B错误;C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体出现光亮的通路,出现丁达尔效应,故C正确;D、溶液中溶质粒子,胶体中胶体粒子的运动都是无规律的,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:

(1)CO2NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知

2NH3(g) CO2(g) === NH2COONH4(s) H=-159.47 kJ·mol-1

NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) H2O(g) H+116.49 kJ·mol-1

H2O(l) === H2O(g) H+88.0 kJ·mol-1

写出NH3CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________

(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,即:CO2H2CO3____________________

②在海洋碳循环中,可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________

(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水中达到平衡时,其转化关系如下:

CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7

HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11

通常情况下,海水的pH约为8,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液中c(CO2)=____ mol/L。(保留两位有效数字)

(4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用 N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液,生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示,则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______,湖水中无机碳的浓度为___mol/L

(5)用CO2和天然气可以制备COH2CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/LCH4CO2,在一定条件下反应,测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示,则压强P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2= 3MPa,则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

(用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压=总压×物质量分数)。

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