题目内容

【题目】由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系。A是在地壳中含量最多的金属元素。请回答：

(1)物质的化学式为：乙_______，丁_______，戊________；

(2)甲物质在工业上的一种重要用途：_________________；

(3)A在元素周期表中的位置：__________________________；

(4)A→乙+C反应的化学方程式___________________________。

【答案】 NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 冶炼金属铝 第三周期IIIA族 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2

【解析】A是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al，Al与NaOH溶液反应生成单质C及乙，则C为H2，乙为NaAlO2．Al与单质B化合生成甲，甲能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，则甲为Al2O3，B为O2，结合转化关系可知，丙为H2O，丁为AlCl3，丁与氨水反应生成戊为Al(OH)3；

(1)由上述分析可知，乙、丁、戊分别为NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3；

(2)甲为Al2O3，含金属元素Al，且熔点较高，则可冶炼金属铝的原料或做耐火材料(坩埚等)；

(3)Al元素处于周期表中第三周期ⅢA；

(4)A→乙+C反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

练习册系列答案
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A. 丙二醇 B.乙酸 C.乙二醇D. 甲醇

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A. 硝酸铵 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐

【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1

②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。

②在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。

（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，

③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，

通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留两位有效数字）

（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______，湖水中无机碳的浓度为___mol/L。

（5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

（用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数）。

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：

（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称 _____ _____ _____ _____ _____ 。

（2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_____________。

（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价

（4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。

装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、_________、 ___________。

(5)通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。

【题目】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

【题目】现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：

（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

（2）画出C的原子结构示意图_________________。

（3）写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。

（4）B的原子半径____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物（填“离子”或“共价” ），该化合物中含有____________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” ）。

（5）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________，其物质分类属于_____________________（填“酸” 、“碱”或“盐” ）。

【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

选项

A

B

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装置

结论

能证明Al(OH)3不溶于氨水

能证明非金属性：Cl>C>Si

验证铁发生析氢腐蚀

洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生。下列物质符合上述条件的是（ ）

A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SO2

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