题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称 _____ _____ _____ _____ _____ 。
（2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_____________。
（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。
装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、_________、 ___________。
(5)通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。
【答案】 氢 氮 氧 钠 硫 硝酸铵 共价键和离子键 ②③④ H2O 稀HNO3 浓HNO3 CO2（或N2、H2，合理答案均可）
【解析】短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
×8=6，即E为S元素，C与E同主族，则C为O元素。
(1)根据上述分析，A、B、C、D、E五种元素的名称分别为氢、氮、氧、钠、 硫，故答案为：氢 、氮 、氧 、钠、硫；
(2)X为NH4NO3，名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物为NaOH，含有的化学键有：离子键、共价键，故答案为：硝酸铵；离子键、共价键；
(3)C为O，E为S，非金属性C＞E，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、化合时元素化合价来说明，不能利用氢化物酸性判断，故②③④能说明这一结论，故答案为：②③④；
(4)BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在⑤中与碱反应，故答案为：H2O；稀HNO3；浓HNO3；
(5)为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2等，排尽装置中空气，故答案为：CO2。
