【题目】下列实验操作正确的是( )
A.滴定前用待测液润洗锥形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

【题目】下列叙述正确的是( )
A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

A. Na、K、Cl、S、O

B. Fe、Zn、Cu、Mn

C. H、O、C、N、P

D. Cu、Ca、Mg、C

（1）W2-离子的结构示意图为______________，E元素在周期表中的位置为____________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为___________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式______________________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

①乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应 ②乙醇与乙酸的酯化反应

③乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 ④乙醇与金属钠的反应

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

【题目】下列分子中，其中子总数为24的是（ ）
A.18O3
B.2H217O2
C.14N16O2
D.14C16O2

反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

△H=_______________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是______________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应_____________(填“ I ”或“ II”）。

②520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A．使用催化剂Pt/Ru

B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此时溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）

(1) O3分子中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。

(2)臭氧与氧气的关系是________。

(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O3分子中有________对孤电子对。

(5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。

①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp2杂化　④O—O共价键是pp σ键　⑤分子是非极性分子

(6)过氧化氢易溶于水，主要原因是_______________________________。

(7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

①SiF4中的Si____杂化，空间构型____；②NO中的N___杂化，空间构型___。

【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3