(1)Ga的原子序数为______。

(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

①反应的热化学方程式是________。

②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

A. 氯气

B. 氯水

C. 氯化钾

D. 氯化铵

I.如图所示为晶体A的结构，已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与XY2气体加热反应获得。请回答下列问题：

（1）晶体A的名称为__________。

（2）晶体A中X原子的杂化方式为________。

（3）每个A原子参与形成______个6元环。

（4）将每个X原子视为一个球，若X原子的半径为R，1个晶胞中X原子的总体积为V，设一个晶胞的体积为V0，定义堆体积系数α=，则该晶体的堆积系数α=_____（保留1位有效数字，取，π≈3）

（提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点）

II.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能（D0），1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能（D1），两者的关系为

实验测得X-X键振动频率γ=2×1014Hz；

普朗克常数h=6×10-34J·s

阿伏伽德罗常数NA=6×1023mol-1

X为光谱常数。平衡解离能的计算式为；

由实验测得D1=6×10-19J；

用阿伏加德罗常数NA乘D0得到断裂1mol化学键所需的能量E，E称为键能：E=NAD0。

请回答下列问题：

（1）X-X键的键能为______kJ/mol。

（2）1mol晶体A中有_____molX-X键。

（3）原子化热的定义为：断裂lmol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能，那么晶体A的原子化热为______kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______________，B分子中的官能团名称为____________。

（2）反应⑦中物质X的分子式为____________，反应⑧的类型为____________。

（3）反应⑤的化学方程式为______________________________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是____________。

（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。

（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，_________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

A. sp2杂化；sp2杂化B. sp3杂化；sp3杂化

C. sp2杂化；sp3杂化D. sp杂化；sp3杂化

A. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

A. z点对应的分散系很稳定

B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

（1）A在周期表中的位置是_______________。AFD的电子式为____________。

（2）BD2的结构式为____________；BD2形成晶体的类型为____________。

（3）元素B、D、E形成的简单离子的半径由大到小为__________________。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式______________________________。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式__________。

【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

①a电极名称为_______。

②c电极的电极反应式为_________________。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_______L（空气中O2体积分数约为20%）。

（2）在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H22NH3。

①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。

a．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2

b．H2的生成速率等于NH3的生成速率

c．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成

d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

e．反应物浓度等于生成物浓度

f．混合气体的总物质的量不变

②298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_____________________。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是_______________________。

（3）某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

①若开始时K接M，则铁极上的电极反应式为______，石墨极上的电极反应式为________。

②若开始时K接N，则石墨极上的电极反应式为______，电解的总化学方程式为_______。

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向_____极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是____________________________。