Question

【题目】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是_______________。AFD的电子式为____________。

（2）BD2的结构式为____________；BD2形成晶体的类型为____________。

（3）元素B、D、E形成的简单离子的半径由大到小为__________________。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式______________________________。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式__________。

Answer 1

【答案】 第一周期IA族 O＝C＝O 分子晶体 Na＞C＞O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

【解析】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A是H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则B是C，D是O，所以C是N；E＋与D2－具有相同的电子数，E是Na。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，F是Cl。则

（1）H在周期表中的位置是第一周期IA族。AFD是次氯酸，电子式为。（2）CO2的结构式为O＝C＝O，形成晶体的类型为分子晶体；（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素B、D、E形成的简单离子的半径由大到小为Na＞C＞O。（4）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（5）E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物是过氧化钠，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。