下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（　　）

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；      
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线．

A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
 
A：B：C：D：X：．

（1）4gH₂与24.5L（常温常压）CO₂相比，所含分子数目多的是；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为，质量相等时的体积比为，体积相等时的物质的量之比为．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（　　）

下列说法正确的是（　　）

实验化学
已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：
2C₆H₅-CHO+NaOH→C₆H₅-CH₂OH+C₆H₅-COONa
实验步骤如下：
①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤．
③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先后．
（2）步骤③中无水硫酸镁的作用是．
（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为；将反应后混合物冷却的目的是．
（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）．

  物质结构与性质
短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）已知（AB）₂分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为，1mol该分子中含有的π键的数目为．
（3）基态D原子的外围电子排布式为．化合物DO₂Cl₂的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO₂Cl₂属于晶体．
（4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为．

“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能燃料，经常是用肼（N₂H₄）作为燃料，N₂O₄做氧化剂．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol-1
请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为．
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2mol NH₃和4mol O₂，发生反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，测得平衡时的数据如下表：

有关物质的物质的量/mol	n（NO）	n（H2O）
温度T1	1.6	2.4
温度T2	1.2	1.8

①在T₁时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH₃）=．
②T₁和T₂的大小关系是T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应为．
有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？答：．
（5）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol．