Question

（1）4gH₂与24.5L（常温常压）CO₂相比，所含分子数目多的是

H₂

；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是

CO₂

（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为

16：1

，质量相等时的体积比为

1：16

，体积相等时的物质的量之比为

1：1

．

Answer 1

分析：（1）根据氢气的质量计算氢气的物质的量，相同物质的量时，常温常压下气体的体积大于标准状况下气体的体积；根据物质的量和气体的摩尔质量计算气体的质量；
（2）在温度和压强相等的条件下，气体的密度与相对分子质量呈正比；根据质量和摩尔质量计算物质的量，物质的量与体积呈正比．

解答：解：（1）4gH₂的物质的量为

4g

2g/mol

=2mol，
常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，
则24.5L（常温常压）CO₂的物质的量＜

24.5L

22.4L/mol

，
所以，所含分子数目多的是H₂，
各1.5mol上述两种气体，m（H₂）=1.5mol×2g/mol=3g，
m（CO₂）=1.5mol×44g/mol=66g，
所以，各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是CO₂，
故答案为：H₂；CO₂；
（2）在温度和压强相等的条件下，气体的密度与相对分子质量呈正比，
则：

ρ(O2)

ρ(H2)

=

M(O2)

M(H2)

=

32

2

=

16

1

，
质量相等时，假设气体的质量为mg，n（H₂）=

m

2

mol，n（O₂）=

m

32

mol，
在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则：质量相等时的体积比为：

m 32 mol

m 2 mol

=

1

16

，
根据V=n?V_m可知，在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则体积相等时，物质的量相等．
故答案为：16：1；1：16；1：1．

点评：本题考查物质的计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用．