题目内容
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量
12.5
12.5
g
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
;
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为
容量瓶盛放热溶液时,体积不准
容量瓶盛放热溶液时,体积不准
;
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是
A、B、C
A、B、C
;
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码)
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线
宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制
宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制
.
分析:(1)利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量.
(2)据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序.
(3)氢氧化钠溶解放出大量热,溶液具有热胀冷缩的性质,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大.
(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
分析判断.
(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度线,实验失败,重新配置.
解答:解:(1)需氢氧化钠的质量为m=0.25L×1.25mol?L-1×40g/mol=12.5g.
故答案为:12.5.
(2)配制溶液250mL,1.25mol/L的NaOH溶液,配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用天平称量氢氧化钠(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以操作顺序是B、C、A、F、E、D
故答案为:B、C、A、F、E、D.
(3)氢氧化钠溶解放出大量热,溶液具有热胀冷缩的性质,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成溶液,会导致溶液体积不准.
故答案为:容量瓶盛放热溶液时,体积不准
(4)A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码),称取的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,移入容量瓶中的氢氧化钠质量减小,所配溶液浓度偏低;
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液体积降低,所配溶液浓度偏低;
D、定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
E、最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响.
故选:ABC
(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度线,宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.
故答案为:宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,注意从c=
理解配制原理,注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量.
一题一题找答案解析太慢了
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