A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍

B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。

(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

(3)Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

HClO4的结构简式为_________，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。

②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。

(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C. 用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O

D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

，下列说法不正确的是(　　)

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂

C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度

A. A B. B C. C D. D

此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（5）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。

（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

H2OH++OH－ Kw

则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________。

（7）常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大