题目内容
【题目】铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是
A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
【答案】C
【解析】
试题分析:根据图分析,Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池。Ⅰ中a (PbO2)为正极,b(Pb)为负极,Ⅱ中c为阴极,d为阳极,当K闭合时PbSO4变为PbO2,所以电极反应为:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-
A正确;根据方程式,反应转移的电子为2e—,电子和硫酸的物质的量相等,故B对;Ⅱ为电解池,SO42-向阳极移动,d为阳极,C错,K闭合一段时间后,Ⅱ获得了电能,可以将电能转化为化学能所以可单独作为原电池,d电极为正极。选C。
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练习册系列答案
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【题目】有甲、乙两位同学,他们一起做了如图所示的水果电池实验,测得数据如下表:
实验次数 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
3 | 锌 | 铜 | 柑橘 | 3 | 850 |
4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是
①甲:实验6中的负极反应如何写? 乙:铝为负极:Al-3e-===Al3+
②甲:实验1、5电流方向为什么相反? 乙:实验1中锌为负极,电流由铜经导线流向锌;实验5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝
③甲:水果电池的电压与哪些因素有关? 乙:只跟水果的品种有关。
A. ③ B. ① C. ①②③ D. ②③