[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向 H2O中通人 NO2:3NO2+H2O=H++NO3-+2NOB. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-C. 用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32-+22+CO2↑+H2OD. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C. 用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O

D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

【答案】D

【解析】A、原子个数不守恒，应是3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋2NO，故A错误；B、硅酸钠是可溶强电解质，完全电离，应拆写成SiO32－和Na＋，故B错误；C、电离出H＋能力：碳酸>苯酚>HCO3－，碳酸钠与苯酚反应生成HCO3－，故C错误；D、Fe3＋得OH－能力强于NH4＋，因为是等物质的量混合，Ba(OH)2中OH－全部与Fe3＋生成Fe(OH)3，离子反应方程式为：2Fe3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，故D正确。

练习册系列答案

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【题目】分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是

A. 只含有1个双键的直链有机物 B. 含有2个双键的直链有机物

C. 含有1个双键的环状有机物 D. 含有1个叁键的直链有机物

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)

(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

【题目】某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中不正确的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）

选项	预测物质的化学式	预测所需指示剂	操作、现象及结论
A	Na2SO4	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B	Na2CO3	稀盐酸、澄清石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液是Na2CO3溶液
C	Na2SO3	稀盐酸、澄清石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D	Na2SiO3	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】根据下列实验现象所得出的结论正确的是

选项	实验现象	实验结论
A	将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解	该溶液中一定含有Mg2+
D	溴水中通入SO2，溴水褪色	SO2具有漂白性