【题目】I.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A H HA,HAH+A2-。回答下列问题:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1

II.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ +H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3

(1)某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式

III.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)

温度越高,催化剂的催化效率越高

M点平衡常数比N点平衡常数大

温度低于250时,随着温度升高,乙烯的产率增大

增大压强可提高乙烯的体积分数

N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(3)若在500时,投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=________。

 0  180667  180675  180681  180685  180691  180693  180697  180703  180705  180711  180717  180721  180723  180727  180733  180735  180741  180745  180747  180751  180753  180757  180759  180761  180762  180763  180765  180766  180767  180769  180771  180775  180777  180781  180783  180787  180793  180795  180801  180805  180807  180811  180817  180823  180825  180831  180835  180837  180843  180847  180853  180861  203614 

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