A. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品

C. Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝

D. 利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多

①分液漏斗

②长颈漏斗

③容量瓶

④蒸馏烧瓶

⑤洗气瓶

A. ①②③

B. ①③

C. ①③⑤

D. ①②③④

A. 弱碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-

B. 空气中：NH3、NO、SO2、CO

C. 漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

（2）点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。

（3）装置B的作用是 。

（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。

（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B－C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。

（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ．往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；

Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；

Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

① 步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 。

② 判断滴定终点的标志是 。

③ 铁碳合金中铁元素的质量分数为 。

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3氧化成ClO2

（2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为 。

（3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

(1)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。试 用双线桥法表示电子转移情况：____________________。

②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，

(2)将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：

①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n (Al)＝________________________mol。

②0～V1段发生的反应的离子方程式为______________________________；

③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_____________mL；

【题目】在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是( )

A. 反应放出的热量为0.2akJ

B. 平衡时H2O的转化率为40%

C. 升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D. 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

（1）写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________。

（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________，D的溶液可作为

印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式______________________。

（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是_________________________（用

离子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________，过程中所发

生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

A．普通硅酸盐陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢