题目内容
【题目】已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系
（1）写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________。
（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________，D的溶液可作为
印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式______________________。
（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是_________________________（用
离子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________，过程中所发
生的氧化还原反应的化学方程式是________________。
【答案】 Fe Fe3O4 FeCl3 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为Fe3O4，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2；
(1)由上述分析可知，A为Fe、C为Fe3O4、D为FeCl3；
(2)C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
(3)实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe，原因是：2Fe3++Fe═3Fe2+；
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。
