Question

【题目】在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是( )

A. 反应放出的热量为0.2akJ

B. 平衡时H2O的转化率为40%

C. 升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D. 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，

CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始：0.2mol 0.2mol 0 0

转化：xmol xmol xmol xmol

平衡：(0.2-x)mol (0.2-x)mol xmol xmol

则有(0.2-x)：x=3：2，x=0.08mol。A．反应吸收的热量为0.08akJ，故A错误；B．平衡时H2O的转化率为×100%=40%，故B正确；C．若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误；故选B。