[题目]将一定质量的Al.Mg混合物加入到足量的盐酸中.充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L,如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中.充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．(1)当混——青夏教育精英家教网—

【题目】将一定质量的Al、Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．

（1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为______mol；

（2）求混合物中Al质量为 __________g Mg的质量为_________g

【题目】通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

A．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

【题目】碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H＝－1591.2 kJ·mol－1，则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为。

（2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H2O	CO	H2	达平衡所需时间/min
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5

① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) ＝。

② 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是（填序号）。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③ 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率ω(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4时刻，H2O(g) 的转化率ω(H2O)降低的原因是。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。