题目内容
【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO
，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是
A．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
【答案】A
【解析】
试题分析：A．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+，溶液呈黄色，B错误；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，C错误；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误，答案选A。
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