A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2=Fe3O4＋4NaOH

请回答下列问题：

(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为______。

(2)上述反应①中还原剂为______，被还原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_________________。

（1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是___________。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有___________， 滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_________________。

（3）滤液中加过量NaOH 溶液、过滤。有关的离子方程式是______________。

（4）步骤（3）中的滤液中通入足量的CO2气体，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式是________________________________________________。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量是b g，原样品中铝的质量分数为____________________。

（6）若步骤（3）中加入NaOH的量不足，则实验结果偏______（填“高”“低”或“无影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏_________。

请回答下列问题：

（1）写出乙与丙生成B的反应条件：________________。

（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：______________。

（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子。

（4）写出实验室制取B的化学方程式：________________。

（5）B常见用途：_______________、_______________、_______________。

（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：

______________________、 、________________。

A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

A. 钻木取火 B. 青铜器生锈

C. 燃放烟花爆竹 D. 利用焰色反应检验Na＋

①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤①④②③

A．1molO2的质量是32g·mol-1

B．SO42 - 的摩尔质量为96g·mol-1

C．mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D．CO2的摩尔质量是44g