题目内容
【题目】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2=Fe3O4＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为______。
(2)上述反应①中还原剂为______，被还原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。
A．该过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_________________。
【答案】(1)6 1 5 3 1 7
(2)Fe NaNO2 2
(3)BD
(4)反应③为可逆反应，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
【解析】(1)根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式，各物质前的化学计量数依次是6,1,5,3,1,7。(2)反应①中还原剂是Fe，被还原的是NaNO2，若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有2 mol电子发生转移。(3)反应过程中有氨气生成，所以产生污染，故A项错误；“发蓝”过程中形成致密的保护层，所以反应③生成的Fe3O4具有抗腐蚀性，B项正确；③不是氧化还原反应，C项错误；反应①②中的氧化剂均为NaNO2，D项正确。(4)反应③为可逆反应，混合溶液中氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动。
