Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

Answer 1

【答案】B

【解析】选B。采用极值法来判断：假设46 g气体全部为NO2，则NO2的物质的量n＝＝1 mol，分子数为NA；假设46 g气体全部为N2O4，则N2O4的物质的量n＝＝0.5 mol，分子数为0.5NA，故46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子数介于0.5NA～NA之间，故A错误。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol，分子数为0.3NA，故B正确。溶液的体积不确定，故OH－的数目无法确定，故C错误。8 g氧气的物质的量n＝＝0.25 mol，若生成Na2O，则转移1 mol电子；若生成Na2O2，则转移0.5 mol电子，故D错误。