题目内容
【题目】下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的反应条件：________________。
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：______________。
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子。
（4）写出实验室制取B的化学方程式：________________。
（5）B常见用途：_______________、_______________、_______________。
（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：
______________________、 、________________。
【答案】(1)高温高压催化剂(2)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
(3)加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)制冷剂，制化肥，制硝酸
（6）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
【解析】
试题分析：气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，这说明E应该是氯化铵，B和C应该是氯化氢和氨气。丙和丁点燃生成C，所以C是氯化氢，丙是氢气、丁是氯气，则乙是氮气，B是氨气。A是强碱，D是海水中浓度最高的盐，则D是氯化钠，所以A就是氢氧化钠。甲和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以甲是单质Al。
（1）合成氨的反应条件是高温高压催化剂。
（2）甲和A溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则证明E中有该阳离子。
（4）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（5）氨气的常见用途是制冷剂、制化肥、制硝酸。
（6）氨气制硝酸过程中的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
