A．b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的＝1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．反应进行到20 min末，CH3COCH3的<1

【题目】下列做法体现环境保护理念的有（ ）
A.将废旧电池扔入垃圾桶
B.将实验室废液集中进行无害化处理
C.将造纸厂的污水直接排放
D.夏季将空调温度设置在26℃以上

A. 油脂 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 蛋白质

A. 铁的纯度越高熔点越低

B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高

C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D. 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________；

图Ⅰ

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________；

(3)下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的标准燃烧热ΔH为－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

图Ⅱ

A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A ；B ；

（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式 。

（3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则