题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.pH=2的酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH=4
C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中,正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO
+4H+
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为和
,则
【答案】D
【解析】
试题分析:A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,说明水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下AlO2-不能大量存在,故A错误;B.pH=2的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH=4,但如果是半弱酸如酸酸,加水稀释至100mL后,溶液pH<4,故B错误;C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-,故C错误;D.如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液,则有Va=10Vb,但醋酸为弱电解质,浓度越小,电离程度越大,所以应有Va>10Vb,故D正确;故选D。
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