题目内容
【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A的化学式为:A ;B ;
(2)写出过量C与D发生反应的离子方程式 。
(3)B溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,原因是 (用离子方程式说明)
【答案】1)CuSO4;FeCl3
(2)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(3)石蕊变红;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
【解析】
试题分析:五种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水,由离子共存可知,CO32-只能与Na+共存,故一定有Na2CO3;而OH-只能与Na+、Ba2+共存,故一定含有Ba(OH)2。①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,说明生成氢氧化铜与硫酸钡,故A、C分别为Ba(OH)2、CuSO4中的一种;②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体,说明生成氢氧化铁与二氧化碳,应该是碳酸钠与铁盐发生双水解反应,B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种;③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象,这是Al3+和强碱溶液反应的特点,结合①可知,C为Ba(OH)2、D为铝盐,故A为CuSO4;④B溶液与D溶液混合后无现象,由③可知D为铝盐,结合②可知,B为铁盐,E为Na2CO3;⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6molL-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,说明D中含有NO3-,结合③可知D为Al(NO3)3,则B为FeCl3。
(1)根据以上分析,A为CuSO4,B为FeCl3 。
(2)C为Ba(OH)2,D Al(NO3)3,Al3+在过量的强碱溶液中生成AlO2-:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。
(3)FeCl3溶液中,由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+而使溶液呈酸性,滴入石蕊试液时溶液变红色。
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