Question

【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
阴离子	OH－	Cl－	CO32－	NO3－	SO42－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A ；B ；

（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式 。

（3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）

Answer 1

【答案】1）CuSO4；FeCl3

（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（3）石蕊变红；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

【解析】

试题分析：五种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，CO32-只能与Na+共存，故一定有Na2CO3；而OH-只能与Na+、Ba2+共存，故一定含有Ba(OH)2。①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba(OH)2、CuSO4中的一种；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应该是碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，这是Al3+和强碱溶液反应的特点，结合①可知，C为Ba(OH)2、D为铝盐，故A为CuSO4；④B溶液与D溶液混合后无现象，由③可知D为铝盐，结合②可知，B为铁盐，E为Na2CO3；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有NO3-，结合③可知D为Al(NO3)3，则B为FeCl3。

（1）根据以上分析，A为CuSO4，B为FeCl3 。

（2）C为Ba(OH)2，D Al(NO3)3，Al3+在过量的强碱溶液中生成AlO2-：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。

（3）FeCl3溶液中，由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+而使溶液呈酸性，滴入石蕊试液时溶液变红色。