请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是__________（填序号）

①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L·min)

②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小

③T时，若3v(CO)=v(H2)，则该反应达到平衡

④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态

⑤平衡时CO2的转化率：T℃时大于250℃时

（4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 。

⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是

⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是 ；

⑷ ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

① 该反应中盐酸的作用是

② 写出实验室制氯气的离子方程式 ；说明上述两反应中盐酸作用不同的原因 。

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

A．NH4I的电子式:

B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同

D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同

①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒

⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧

C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B. 甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D. 烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑

（1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素

（2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

（4）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。

请回答：

（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）．

（2）③中发生反应的离子方程式是 ．

（3）下列说法正确的是（填字母） ．

a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸

b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等阴离子

c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂

（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为 ．

（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15 g，标准状况下休积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________g（保留两位有效数字）。

（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为__________；若体积相同时，两种气体的质量比为___________。

（4）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_________。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ；

装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

(2) 装置③的作用是 。

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。

(4) 达到滴定终点时的现象为 。

(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。