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【题目】下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是(  )

①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒

⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧

C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

【答案】B

【解析】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积,小烧杯作为两溶液的反应容器,小烧杯置于大烧杯中,小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料,反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行,用温度计量取最高温度,没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平,故选B

练习册系列答案
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【题目】14分发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

1将煤转化成水煤气的反应:Cs+H2OgCOg+H2g可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂其他条件保持不变,此反应的△H________填“增大”、“减小”或“不变”,判断的理由是________。

2CO2制备甲醇:CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH=-49.0kJ·mol-1,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2g和CH3OHg浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内,该反应的平均反应速率νH2=________。

③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量Q可能是________填字母序号kJ。

a.0<Q<29.5

B.29.5<Q<36.75

C.36.75<Q<49

D.49<Q<98

④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率αLX的关系如右图所示,LX分别表示温度或压强。

X表示的物理量是。判断L1L2的大小关系。

3科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4

写出铜电极表面的电极反应式,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量选填“盐酸”或“硫酸”

4利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:

反应①:2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s△H1=__________________

反应②:NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og△H2=+72.49kJ·mol-1

总反应:2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og△H=-86.98kJ·mol-1;

则反应①的△H1=_______________。

5现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应,设还原产物为NO。下列结论不正确的是填序号

A.若剩余金属0.5amol,则氧化产物为一种或二种

B.若只有一种氧化产物,则3c=8a

C.若有二种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

D.若有三种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

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