题目内容
【题目】（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。
（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15 g，标准状况下休积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________g（保留两位有效数字）。
（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为__________；若体积相同时，两种气体的质量比为___________。
（4）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_________。
【答案】（1）64 g/mol ，32 （2）4.0
（3）32∶1 32∶1（4）15∶10∶9
【解析】
试题分析：（1）根据题意，先由
计算气体的n为
mol或0.02 mol，再由
计算该氧化物的M为64 g/mol；再由RO2的组成可知，R 的相对原子质量为：64－16×2=32；（2）对于二元混合气体，常设二者的n分别为x mol、y mol，先由nM=m可得：28x+44y=15，再由nVm=V可知，22.4(x+y)=8.8，解上述方程组可得：y=1/4，x=1/7，则混合气体中含CO为28g×1/7=4.0g；（3）同温同压下，气体摩尔体积相同，
=
=
=32∶1；，先由
计算两种气体的n相同，再由nM计算两种气体的m可知之比为64∶2 = 32∶1；（4）根据题意，先由
可知，n(NH3)：n(CH4)：n(H2S) =
∶
∶
= 3∶2∶1，再由分子组成关系式：NH3～10质子、CH4～10质子、H2S～18质子可知，三种气体所含质子的n之比为（3×10）∶（ 2×10）∶（1×18）= 15∶10∶9，最后由nNA计算其所含质子的N数之比为15∶10∶9。
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【题目】
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 氢氧化钠溶液和浓硫酸 | 洗气 |
B | 硫酸钡 | 碳酸钡 | 足量的稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
C | 氯化钙溶液 | 消石灰 | 过量的二氧化碳 | 过滤、蒸发、结晶 |
D | 氨气 | 水 | 火碱溶液 | 通过盛有火碱溶液的洗气瓶 |
【题目】如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是 （填写元素符号）；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是 ； ； ．
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 ．