下列化学反应中，SO₂做氧化剂的是（　　）

一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH₄、CO₂等）合成一系列化工原料和燃料的化学．下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是（　　）

配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（　　）

2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（　　）

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将1molNO₂与2molSO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变    c．体系气体密度不变了
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂         e．SO₂和NO的体积比保持不变
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=；NO₂的转化率=．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．
①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K₁和K₂，若K₁大于K₂，则该反应为反应．（填“放热”或“吸热”）
②该反应的焓变为△H，活化能为E₀，下列能量关系图（图1）合理的是．
（4）某温度时，根据的H₂浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH₂OH浓度随时间的变化曲线．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶的溶液从色变为色时，停止滴定；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察（填序号）
a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）步骤①中错误的操作时（请指出具体的错误）．由此造成的测定结果是（填偏高、偏低或无影响）；
（4）②缺少的操作是；
（5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为ml．
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测NaOH溶液的浓度为 mol?L^-1．

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42-、OH-

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为；
（2）写出乙烧杯的电解反应方程式；
（3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积；
（4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种物质克．

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）

在常温下，1L1mol?L^-1醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的（　　）