(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________，加入氨水要过量的原因是________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________________。

(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_________________________。(写出一种原因即可)。

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA，

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

（1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦肥钯的催化下即可制得H2O2。相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法的优点是最安全、___。

（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图，铝电极为_________（填“正极”或“负极”）。石墨电极的电极反应式为_______________-

（3）印刷电路板中的金属铜可用10％的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示，其中bc段曲线变化的主要原因是_________.

（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D4个反应瓶中，手机产生的气体，记录数据

①记录的数据为__________。

②上表中的V3=__________。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm3）；

②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题．

（1）题中涉及反应的化学方程式为___________。

（2）实验步骤⑤中应选用___________（填序号）的量筒．

A．1000mL B．2000mL C．5000mL

读数时除恢复到室温外，还要注意___________；

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是 。

A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2

请回答下列问题：

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；

(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .

A．蒸馏、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸馏

C．萃取、蒸发、分液 D．分液、蒸馏、萃取

A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯

A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性