A. 该装置为电能转化为化学能的装置

B. a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+

C. 当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H＋)增加1 mol

D. 将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

反应原理：

反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。

主要物料及产物的物理参数：

实验装置：

实验步骤：

1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。

2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；

3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；

4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：

（1）装置A的名称是___________。

（2）完成并配平反应方程式：

（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。

（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。

（5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）

（1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为______________________________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________；

（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________________

移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；

③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)

⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)

（1） NaClO的电子式是

（2） 写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为

（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。

（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是： 。

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式） 。

（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为 ，现象为 ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有 （填“离子键”或“共价键”）。

（4）写出下列电子式：

D的气态氢化物 ，A单质 。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示： 。

已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．

②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基．

回答下列问题：

（1）A的分子式为___________，结构简式为___________。

（2）反应①的化学方程式为___________ ，C中所含官能团的名称为___________。

（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为___________。

（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为___________和___________。

（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有___________种（不含立体异构）．

①苯环上有两个取代基 ②分子中含有硝基

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY

D. 若两溶液等体积混合，则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

回答下列问题：

（1）W+的价电子排布式为 。

（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

①负极材料为：__________发生的电极反应是： ，电流__________（填“流出”或“流入”）

②正极发生的电极反应是： ，该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”） 。

③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为_____ _____。

（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号） 。

（1）m元素在周期表中的位置是 。

（2）下列有关说法正确的是 （填字母）。

E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是 。