Question

【题目】如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式） 。

（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为 ，现象为 ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有 （填“离子键”或“共价键”）。

（4）写出下列电子式：

D的气态氢化物 ，A单质 。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示： 。

Answer 1

【答案】（1）N、O、S、Cl

（2）H2S

（3）NH3＋HCl＝NH4Cl；产生白烟；离子；离子键和共价键

（4）；；

【解析】试题分析： A、B、C、D均为短周期元素，根据其位置可判断A和B是第二周期元素，C和D是第三周期元素。设A的原子序数是x，则B是x＋1、C是x＋9，D是x＋10，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，所以x＋x＋10＝1.5×（x＋9），解得x＝7，所以A、B、C、D分别是N、O、S、Cl。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D的元素符号分别是N、O、S、Cl。

（2）四种元素中S元素的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，所以A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是H2S。

（3）A、D两元素的气态氢化物分别是氨气和氯化氢，相互反应的化学方程式为NH3＋HCl＝NH4Cl，现象为产生白烟，产物氯化铵为离子化合物。该化合物中存在的化学键有离子键和共价键。

（4）D的气态氢化物是氯化氢，含有共价键的共价化合物，电子式为，氮气的电子式为，B的气态氢化物是水，含有共价键的共价化合物，形成过程用电子式表示为。