（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=1，则Z= 。

[2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是(分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示) 。

（2）恒定T、P：

[1]若X=1、Y= ，则Z=2。

[2]若X=2，则Y=10，Z= 。

（1）X的分子式为

（2）E的简单阴离子的原子结构简图

（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；

（5）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为_____________．

（6）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式

2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJmol-1。

已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJmol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJmol-1

（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJmol-1

（2）把2molH2和1molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。

①以下能说明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）达平衡状态的是___________

A．密度不再变化

B．CH3CH2OH蒸汽的体积分数不再变化

C．c(CO)/c(H2)不变

D．[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不变

②图中的压强大小为： ，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时反应的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃时反应的平衡常数________________

（3）汽车使用乙醇汽油并不能更加有效减少NOx的排放，气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_________________

②汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_______

（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为__________________。用该电池为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充电，充电一段时间后（假定两极充电前质量相等），测得两极质量差为6.4g时，通过电路电子的物质的量为__________________。

请回答下列问题：

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_________________________________________；

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是___________________________________________；

（3）精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________。

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________，从而充分利用能源。

【题目】一定温度下，反应2SO2+ O22SO3，达到平衡时，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

（1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。

（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a="516" pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。

已知：羰基H可发生反应应

回答下列问题：

（1）青蒿素的含氧官能团名称： 和过氧基；

（2）写出A发生加聚反应的化学方程式 ；

（3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ；

（4）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路线流程图；无机试剂任用，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2H2C Br－CH2 Br

。

（5）写出E发生水解反应的化学方程式 。

（6）写出HC(OCH3)3只属于醇的同分异构体的结构简式(同一个碳原子上不能同时连接两个羟基) 。

（1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示），G的离子结构示意图：_______________。

（2） Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是____________________________________________________________。

（3）Z2Y2的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_______________________________________________________________________。

（4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的电离方程式是 。

（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。

A．O2和O3 B.D和T C.

D. E.