Question

【题目】25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的电离方程式是 。

（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。

Answer 1

【答案】（1）＜；（2）CH3COOHCH3COO-+H+；（3）抑制水的电离，NH3·H2ONH4++OH-， H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动；（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

【解析】

试题分析：（1）①氨水溶液显碱性，则溶液中c(H+)＜c(OH－) 。

（2）醋酸是弱电解质，则醋酸的电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+。

（3）①一水合氨是弱碱：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动，抑制水的电离。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液是醋酸钠溶液，醋酸根水解，溶液显碱性，水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。