步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：_色，_态。

步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。

步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_；现象②：__；原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是__；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是__(填写操作、现象、结论)；现象④……

步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__。两反应的共同点是__。在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有__。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)：__。

（3）1molKMnO4在反应中___(填“得到”或“失去”)__mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。则氧化性的强弱关系为：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。

(1)工业上制取漂白粉的化学方程式是______________________。

(2)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是______________，其漂白原理是________________________________。

(3)常用漂白粉代替氯气对自来水进行杀菌消毒的原因是_________________________。

(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池

①负极反应式是_____________；

②正极反应式是_____________；

③总反应的化学方程式是__________。

(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池

①负极反应式是____________；

②正极反应式是____________；

③总反应的化学方程式是________。

(1)西汉古籍中曾有记载：曾青(硫酸铜)得铁则化为铜。

该反应的化学方程式是____________________；

该反应的离子方程式是______________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。

请写出生成铜绿的化学方程式：______________；铜绿可用化学方法除去，请写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_________。铜制品的保护方法是___________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(已知铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )：_________________。

?

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；

(3)0.8 mol·L?1NaHSO4与0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。