Question

【题目】NaHSO4是一种酸式盐。

(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；

(3)0.8 mol·L?1NaHSO4与0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。

Answer 1

【答案】0.5mol/L??? H++HCO3－＝H2O+CO2↑??? 2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O??? SO42－+Ba2+＝BaSO4↓???

【解析】

NaHSO4是一种酸式盐，硫酸是强酸，所以硫酸氢钠在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，据此进行解答。

（1）硫酸氢钠可以完全电离，所以0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；

（2）硫酸氢钠溶液中有大量氢离子可以与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，故答案为：H++HCO3－＝H2O+CO2↑

（3）0.8 mol·L?1NaHSO4与0.4 mol·L?1Ba(OH)2等体积混合根据数量关系可知，混合溶液中氢氧根和氢离子恰好完全反应，离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；此时溶液中还有硫酸根未反应完，所以继续滴加Ba(OH)2溶液会产生硫酸钡沉淀，离子方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，故答案为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；SO42－+Ba2+＝BaSO4↓。