题目内容
【题目】在一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)：__。
（3）1molKMnO4在反应中___(填“得到”或“失去”)__mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。则氧化性的强弱关系为：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。
【答案】KCl??? H2SO4??? KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2+H2O??? 得到??? 5??? 大于???
【解析】
根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由于氧化性：KMnO4＞Cl2，则KMnO4作氧化剂，Cl2作氧化产物，方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O。
(1)分析可知，KCl中的Cl元素化合价由-1变为0价，升高；反应中硫酸的化合价未发生变化；
(2)上述七种物质的氧化还原反应方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O；
(3)1molKMnO4在反应中化合价由+7变为+2价，得到5mol电子；
(4)加入NaBiO3溶液又变紫红色，即生成了高锰酸根离子，则NaBiO3作氧化剂，KMnO4作氧化产物，则氧化性：NaBiO3大于KMnO4。
【题目】在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是（??? ）
选项 | A | B | C | D |
X的化学式 | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
加入X的质量(g) | 2.3 | 12.4 | 15.6 | 8.0 |
?
?
A.A?B.B?C.C?D.D
【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.7g·cm－3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
?
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是___。
（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想___；
②验证方法___；
③实验现象___；
④实验结论___。