Question

【题目】在一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)：__。

（3）1molKMnO4在反应中___(填“得到”或“失去”)__mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。则氧化性的强弱关系为：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】KCl??? H2SO4??? KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2+H2O??? 得到??? 5??? 大于???

【解析】

根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由于氧化性：KMnO4＞Cl2，则KMnO4作氧化剂，Cl2作氧化产物，方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O。

(1)分析可知，KCl中的Cl元素化合价由-1变为0价，升高；反应中硫酸的化合价未发生变化；

(2)上述七种物质的氧化还原反应方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O；

(3)1molKMnO4在反应中化合价由+7变为+2价，得到5mol电子；

(4)加入NaBiO3溶液又变紫红色，即生成了高锰酸根离子，则NaBiO3作氧化剂，KMnO4作氧化产物，则氧化性：NaBiO3大于KMnO4。