A.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.I2＋2Cl－=Cl2＋2I-

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________。

（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_____________________。

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_________________。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：__________________。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移至容量瓶中；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序是_______________。

（2）完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 ____________ 。

（3）需要称量NaOH固体的质量为________g。

（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_____________________。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C.溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

D.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

E.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

F.定容时，俯视观察液面

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

A.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

B.不慎将浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

C.实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配置稀硫酸

D.试剂不慎溅入眼睛内，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加NaOH溶液，并加热，未见有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

③加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述4个实验还不能确定的离子是________。

（2）实验①发生反应的化学方程式是_______________________。

（3）实验②说明一定没有_______离子。

A.肯定含有离子的Na+、Br、OH、 SO42-B.肯定没有的离子是Ba2+、OH、MnO4-

C.可能含有的离子是Cl、Br、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl、SO42-

A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

A.肯定不含IB.肯定含有SO32

C.SO42是否含有，不能确定D.肯定含有NH4+

A.KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2> KMnO4>Fe3＋>Cu2＋

C.Cl2>Fe3＋> KMnO4>Cu2＋D.KMnO4>Cl2>Cu2＋>Fe3＋