题目内容
【题目】已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
【答案】B
【解析】
试题A、①中元素的化合价均为发生变化，不是氧化还原反应，错误；B、根据氧化还原反应规律，②中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，所以氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3，同理可得③中氧化性的顺序是Fe2(SO4)3＞I2，二者结合可得氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，错误；D、反应③中KI是还原剂，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022,错误，答案选B。
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