Question

【题目】某无色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下（已知Br2在CCl4层呈橙色），下列结论正确的是 （ ）

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置	CCl4层呈橙色
③	取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A.肯定含有离子的Na+、Br、OH、 SO42-B.肯定没有的离子是Ba2+、OH、MnO4-

C.可能含有的离子是Cl、Br、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl、SO42-

Answer 1

【答案】A

【解析】

无色溶液，排除MnO4，用pH试纸检验，溶液的pH大于7，则含有OH，向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置，CCl4层呈橙色，说明含有Br，取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，排除钡离子，过滤③的悬浊液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中含氯离子，因为加入了氯水，根据溶液呈电中性，则一定含有钠离子。

A选项，根据分析，肯定含有离子的Na+、Br、OH、 SO42，故A正确；

B选项，肯定没有的离子是Ba2+、MnO4，故B错误；

C选项，可能含有的离子是Cl，一定含有Br、SO42，故C错误；

D选项，不能确定的离子是Cl，一定含有Na+、SO42，故D错误。

综上所述，答案为A。