Question

【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含IB.肯定含有SO32

C.SO42是否含有，不能确定D.肯定含有NH4+

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据题中的方程式可知，还原性SO32->I->Fe2+，则少量的溴水先和SO32-反应；由于滴加溴水之后，溶液呈无色，则说明该溶液中一定有SO32-，则一定没有Fe2+；则无法推断I-的存在情况；若有I-，即原溶液中的阴离子有SO32-和I-，由于所有离子的浓度相同，则阳离子有Na+、NH4+、K+；若没有I-，则阳离子有为Na+、NH4+、K+中的任意两种；由于阳离子最多有Na+、NH4+、K+这三种，所以在一定有SO32的情况下，SO42-一定不存在；综上所述，B正确，故选B。