A.1.0L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氢原子总数为2NA

B.标准状况下，22.4LCl2与足量CH4完全反应时，生成HCl的分子总数为NA

C.标准状况下，0.3molNO2溶于水，转移的电子数为0.3NA

D.常温常压下，22g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的质子总数为1.5NA

(1)表中最活泼的金属是___(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是____，写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____。

(3)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱_____。

A.7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA

B.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA

C.7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA

D.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA

A.Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

B.溶液中OH-向Ag2O极移动，K+向Zn极移动

C.在电池放电过程中,KOH溶液的浓度保持不变

D.Zn是负极，Ag2O是正极

A.ClO2能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物

B.在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓度越大越好

C.ClO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂

D.ClO2可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO3和H2O

A.在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大

B.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性

C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3

D.NaHCO3和Na2CO3各1 mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不相同

A．互为同素异形体的是__________________；B．互为同分异构体的是_________________；

C．属于同位素的是______________________；D．属于同一种化合物的是_____________；

(2)某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。

(3)有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒中共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

A.需要加热的反应均是吸热反应

B.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

C.HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了

D.标准状况下，11.2LNH3分子中含有的原子数目约为0.5×6.02×1023

A.短周期共有18种元素

B.目前元素周期表中已发现了118种元素，即发现了118种原子

C.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂

D.每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右排列的

A.AB.BC.CD.D