Question

【题目】下表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	…	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①		②
3		③		④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

(1)表中最活泼的金属是___(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是____，写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____。

(3)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱_____。

Answer 1

【答案】K F Al Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4] 在试管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水 ，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色

【解析】

根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，根据元素性质和元素周期律相关规律解答。

(1)元素周期表中从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱，因此金属性最强的元素在元素周期表的左下角，非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，题中①~⑩所给的10种元素中最活泼的金属是⑨号K元素，非金属性最强的元素是②号F元素，答案为：K；F；

(2) 表中10种元素中④号Al元素位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，形成的Al2O3、Al(OH)3具有两性，能与⑨号元素K的最高价氧化物对应的水化物KOH发生化学反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]，答案为：Al；Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]；

(3)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素形成的单质的氧化性逐渐减弱，⑦、⑩对应的单质为Cl2、Br2，非金属性：Cl>Br，单质的氧化性：Cl2>Br2，Cl2氧化性比Br2强，所以Cl2可以将Br-氧化为Br2，再根据Br2在水和有机溶剂中的溶解性不同，可用CCl4等有机溶剂萃取水溶液中的Br2，根据Br2溶解在CCl4中的特殊颜色进行观察，所以Cl2和Br2的氧化性强弱比较实验可设计如下：在试管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水 ，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色，答案为：在试管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水 ，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色。