Question

【题目】纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时两个电极反应分别为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是( )

A.Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

B.溶液中OH-向Ag2O极移动，K+向Zn极移动

C.在电池放电过程中,KOH溶液的浓度保持不变

D.Zn是负极，Ag2O是正极

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据电极反应式可知：Zn失电子，发生氧化反应，Ag2O得电子，发生还原反应，A错误；

B．在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则OH-向负极Zn极移动，K+向正极Ag2O极移动，B错误；

C．将两电极反应式相加得电池总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，反应过程中H2O被消耗，KOH物质的量不变，但溶剂减少，因此会使KOH溶液浓度增大，C错误；

D．原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，Zn是负极，Ag2O是正极，D正确；

故合理选项是D。