(1)属于盐类的是____________。

(2)能导电是____________ 。

(3)属于电解质的是___________ 。

(4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________，④_________。

（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量

（2）每份溶液中盐酸的物质的量浓度

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

NaHCO3 _______________________________________

NH3H2O______________________________________

A.盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓

D.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。

步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。

步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_____________。

步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。（选项）

a.观察法 b.实验法 c.分类法 d.比较法

（1）上述物质中属于电解质的有___(填序号)，可以利用___现象区分⑦、⑧二种分散系。

（2）⑩在水中的电离方程式为___，例举其一种用途___。

（3）①在Cl2中燃烧的现象为___。

（4）③与⑨发生反应的离子方程式为___。

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有____(填选项的字母)。

A．烧杯 B．100mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为____g。

（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否____。

（4）下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（5）若定容时俯视刻线，则测量结果____（选偏高，偏低或没影响）

②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

③除去氧化钙中的碳酸钙可用____的方法。

① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果填空：

（1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________

（2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式_____________________________________。

（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式_________________。

II．选择实验方法分离物质，将正确分离方法的名称填在横线上：

①分离水和植物油的混合物 ____；

②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物_______；

③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____；

④从碘水中提取碘_______。